【題目】科學(xué)知識可用藝術(shù)化方式呈現(xiàn).小非學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,創(chuàng)作了以下漫畫.

《金屬小子的鹽酸浴》


(1)從小非的繪畫表現(xiàn)角度分析,活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是
(2)從現(xiàn)象角度分析,其中有淺綠色溶液產(chǎn)生的反應(yīng)方程式為
(3)從定量角度分析,Zn反應(yīng)后溶液的質(zhì)量將(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)從要準(zhǔn)確表達(dá)幾種金屬活動(dòng)性差異的信息角度看,小非除考慮酸的種類、溫度外,還需在繪畫時(shí)考慮的條件是(答一點(diǎn)即可).

【答案】
(1)鎂
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2
(3)增大
(4)酸的濃度(或金屬與酸接觸面積大小等)
【解析】解:(1)從圖中可以看出,鎂反應(yīng)最劇烈,其次是鋅,然后是鐵,不反應(yīng)的為銅,四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂;鎂;(2)呈現(xiàn)淺綠色的是亞鐵離子的溶液,所以是圖中鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的反應(yīng),化學(xué)方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,化學(xué)方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,可見每65份質(zhì)量的鋅參加反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣,所以溶液的質(zhì)量增大;增大;(4)金屬活動(dòng)性差異通過金屬與酸暗反應(yīng)的劇烈程度來顯示,金屬與酸反應(yīng)速率除了與酸的種類、溫度有關(guān)外,還與酸的濃度、金屬與酸接觸面積有關(guān). 所以答案是:酸的濃度(或金屬與酸接觸面積大小等).
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握在金屬活動(dòng)性順序里:1、金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.(除K、Ca、Na);注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

練習(xí)冊系列答案
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取20g該金屬粉末,把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

加NaOH溶液的次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

剩余固體的質(zhì)量/g

16.4

12.8

9.2

6

m


(1)第四次加入NaOH后,溶液中的溶質(zhì)是;
(2)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(3)第三次加入氫氧化鈉溶液后,共生成多少克氫氣?所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(精確到0.1%)

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