Question

2．某校化學興趣小組想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)∫粔K某礦山上的石灰石樣品，將其粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為10g），然后加入50g某濃度的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和石灰石質(zhì)量	加入鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后混合物質(zhì)量
	16g	50g	63.8g

（1）此石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）向反應(yīng)后過濾所得濾液中加入58.2．g水，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（3）若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石300噸，最后可得含雜質(zhì)的生石灰多少噸．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的判斷和計算．

解答 解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：16g+50g-63.8g=2.2g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100           111        44
x             y         2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，y=5.55g，
此石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%，
答：樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)是83.3%．
（2）向反應(yīng)后過濾所得濾液中加入58.2．g水，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{5g+50g-2.2g+58.2g}$×100%=5%，
答：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%．
（3）設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為z，
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
 100                         44
300t×83.3%        z
$\frac{100}{300t×83.3%}$=$\frac{44}{z}$，
z=110t，
若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石300噸，最后可得含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為：300t-110t=190t，
答：最后可得含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為190t．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．