Question

13．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水85g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為86.2g．請回答下列問題：
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為2g，反應生成氧氣的質(zhì)量為0.8g．
（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算過氧化氫質(zhì)量，進一步可以計算過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）因為二氧化錳是催化劑，反應前后質(zhì)量不變，因此剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為2g；
反應生成氧氣的質(zhì)量為：85g+2g-86.2g=0.8g．
故填：2；0.8．
（2）設過氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68              32
x               8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{8g}$，
x=17g，
該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{17g}{85g}$×100%=20%，
答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．