Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列題：
（1）30℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是

 

．
（2）圖中A點表示30℃時

 

（填甲或乙）物質(zhì)的不飽和溶液，在該溫度下，將其變成飽和溶液的一種方法是

 

．
（3）將30℃時 甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）
①恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體：甲

 

乙．
②將質(zhì)量相同的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃時，析出晶體甲

 

乙．
（4）要配制130g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23.1%甲物質(zhì)溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度進行計算；
（2）根據(jù)溶解度曲線的意義及將不飽和溶液轉(zhuǎn)化飽和溶液的方法分析回答；
（3）根據(jù)溶解度隨溫度變化的大小分析；
（4）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．

解答：解：（1）由甲物質(zhì)的溶解度曲線可知，在30℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，則甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是：30g：（100g+30g）=3：13；
（2）由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，圖中A點在甲物質(zhì)的溶解度曲線的下方，所以，圖中A點表示30℃時甲物質(zhì)的不飽和溶液，在該溫度下，將其變成飽和溶液的一種方法是增加甲物質(zhì)．
（3）由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高較大．所以，①恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體：甲大于乙．
②將質(zhì)量相同的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃時，析出晶體甲大于乙．
（4）根據(jù)：飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23.1%的甲物質(zhì)溶液正好飽和，設(shè)該溫度下的溶解度是x則：

x

100g+x

×100%=23.1%，解得x=30g，因為在30℃正好是30g，所以要配制23.1%的甲物質(zhì)溶液，必須小于30℃才行；
故答為：（1）3：13；（2）增加甲物質(zhì)；（3）①大于；②大于；（4）小于30℃．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，溶解度大小的比較，并結(jié)合題意分析解答．