Question

1．有一包白色固體，可能由Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了探究固體的成分，現做如下實驗：

（1）原固體中一定沒有CuSO₄；
（2）生成氣體的化學方程式是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）無色溶液a中一定含有的溶質是NaOH、NaCl；
（4）下列關于溶液和白色沉淀的設想中，合理的是AB．
A．鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d
B．除去硝酸鋇溶液中的硝酸：加入過量的白色沉淀A
C．除去氯化鈉溶液中少量的鹽酸：加入適量的無色溶液a．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息進行分析解答，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；白色沉淀加鹽酸能產生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酞變紅，說明含有堿性物質，加氯化鋇能產生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉，據此解答

解答 解：樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；白色沉淀加鹽酸能產生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酞變紅，說明含有堿性物質，加氯化鋇能產生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉；（1）根據推斷，一定不含有硫酸銅，故填：CuSO₄；
（2）碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故填：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑； 
（3）無色溶液a中一定含有生成的氯化鈉，由于加氯化鋇以后溶液仍為紅色，一定含有氫氧化鈉，產生的白色沉淀可能是硫酸鈉產生，也可能是碳酸鈉產生，故一定含有氫氧化鈉和氯化鈉，故填：NaOH、NaCl；  
（4）A．鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d，b這中含有氯化鋇，能與碳酸鈉反應產生白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不反應，可以鑒別；溶液c中含有酚酞，遇碳酸鈉溶液變紅，遇鹽酸不變色，可以鑒別；溶液d是含有氫氧化鈉的酚酞試液，加入鹽酸紅色會褪去，二加入碳酸鈉紅色不變，可以鑒別，正確；
B．除去硝酸鋇溶液中的硝酸：加入過量的白色沉淀A，則碳酸鋇沉淀遇硝酸反應生成硝酸鋇，正確；
C．除去氯化鈉溶液中少量的鹽酸：加入適量的無色溶液a，則含有氯化鋇，錯誤；
故填：AB．

點評 本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述，找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據物質的性質結合框圖得出其他物質的化學式．