Question

15．點燃條件下，4.8g CH₄與16.0g O₂恰好完全反應，生成10.8g H₂O、4.4CO₂ g和x g CO．則x=5.6g；該反應的化學方程式為3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出一氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)之積的比等于物質(zhì)的質(zhì)量比求出化學計量數(shù)，即可寫出化學方程式．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，4.8g+16.0g=4.4g+10.8g+xg，故x=5.6g；
故CH₄與O₂反應生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化學計量數(shù)之比為：$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16.0g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2；
故化學方程式為：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO；
故答案為：5.6；3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

點評 本題主要是對質(zhì)量守恒定律應用的考查和化學方程式的書寫的考查，題目較易．