Question

（2011?靜�？h一模）加熱固體碳酸氫鈉可以得到碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

，如果碳酸鈉中混有少量雜質(zhì)碳酸氫鈉，除去雜質(zhì)宜采用

加熱

方法，用碳酸氫鈉和碳酸鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，若得到等質(zhì)量的二氧化碳?xì)怏w，消耗鹽酸的質(zhì)量碳酸氫鈉

小于

碳酸鈉（填大于或小于）

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜的方法；利用兩物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，讓其生成相同量的二氧化碳，求兩物質(zhì)的質(zhì)量即可．

解答：解：由題意，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
故如果碳酸鈉中混有少量雜質(zhì)碳酸氫鈉，除去雜質(zhì)宜采用加熱的方法；
讓兩個(gè)反應(yīng)中都生成44份的二氧化碳，可求兩物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
       36.5         44
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
故若得到等質(zhì)量的二氧化碳?xì)怏w，消耗鹽酸的質(zhì)量碳酸氫鈉小于碳酸鈉；
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；加熱；小于；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、除雜的方法、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等．