Question

17、用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）50毫升的酒精和50毫升的水混合后的體積

＜

100毫升．
（2）20℃時(shí)飽和狀態(tài)的熟石灰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＞

60℃時(shí)飽和狀態(tài)的熟石灰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）5%的食鹽溶液100克，取出50克，剩下溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

5%
（4）常溫下10克水溶解食用油的質(zhì)量

＜

10克汽油溶解食用油的質(zhì)量
（5）20℃時(shí)將硝酸鈉溶液恒溫第一次蒸發(fā)10克水份析出晶體1克，再蒸發(fā)10克水析出晶體2克，則第三次蒸發(fā)10克水后析出晶體的質(zhì)量

＞

1.5克

Answer 1

分析：理解影響固體溶解度的內(nèi)在因素---溶質(zhì)種類(lèi)、溶劑種類(lèi)和外在因素---溫度，及有關(guān)飽和溶液既不飽和溶液和溶液析出晶體的知識(shí)．

解答：解：（1）由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒間是有空隙的，因此50毫升的酒精和50毫升的水混合總體積會(huì)小于100毫升，故答案為：＜
（2）由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度要比60℃時(shí)的溶解度要大，即20℃時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比60℃時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大．故答案為：＞
（3）由于溶液具有均一性，因此這100克溶液無(wú)論是取走的50克，還是剩余的50克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是5%，故答案為：5%
（4）由于食用油不易溶于水，卻能夠溶于汽油，所以10克汽油溶解的食用油的質(zhì)量比10克水溶解的食用油的質(zhì)量大，故答案為：＜
（5）20℃時(shí)第一次給硝酸鈉溶液恒溫蒸發(fā)10克水，析出1克晶體，溶液達(dá)到飽和，第二次恒溫蒸發(fā)10克水，析出2克晶體，說(shuō)明原溶液是不飽和的，由于第三次和第二次一樣蒸發(fā)的都是飽和溶液，因此也應(yīng)該析出2克晶體．故答案為：＞

點(diǎn)評(píng)：主要考查了影響固體溶解度的因素，及有關(guān)的飽和溶液和不飽和溶液的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．