Question

碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途．
（1）右圖是碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子的質(zhì)子數(shù)是

 

，碳元素在元素周期表中位于第

 

周期．
（2）古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳具有

 

性．右圖是木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，大試管中的反應(yīng)體現(xiàn)了碳的還原性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，單質(zhì)碳的還原性可以用于冶金工業(yè)．
（3）二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會(huì)使全球變暖，從而導(dǎo)致

 

．蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸與碳酸氫銨（NH₄HCO₃）反應(yīng)制得，反應(yīng)后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）研究發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．如：一氧化碳也能還原氧化銅，也有還原性．從化學(xué)反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)的變化特點(diǎn)分析，一氧化碳和碳都具有還原性的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為微粒的質(zhì)子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核外電子層數(shù)即元素所在周期數(shù)；
（2）碳元素的原子最外層電子數(shù)為4，不易得電子也不易失電子為半穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定；但在高溫條件下，單質(zhì)碳能奪取氧化銅中的氧，使氧化銅還原成銅；
（3）氣體二氧化碳含量的增大形成了溫室效應(yīng)；碳酸鹽遇酸放出氣體二氧化碳，碳酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳；
（4）單質(zhì)碳中碳元素化合價(jià)為0，一氧化碳中碳元素化合價(jià)為+2價(jià)，二氧化碳中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)為碳元素的最高正價(jià)．

解答：解：（1）根據(jù)碳原子結(jié)構(gòu)示意圖可得知，碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、核外電子分兩層，碳元素處于第二周期；
故答案為：6；2；
（2）碳元素的原子最外層電子數(shù)為4，為半穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定；在高溫條件下，單質(zhì)碳與氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
故答案為：穩(wěn)定；C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（3）二氧化碳?xì)怏w是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳含量的增加造成氣溫上升稱之為溫室效應(yīng)；碳酸氫銨與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通過交換成分而生成硫酸銨、水和二氧化碳；
故答案為：溫室效應(yīng)；2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
（4）根據(jù)碳還原氧化銅的反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)從0變?yōu)?4；一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)；單質(zhì)碳與一氧化碳具有還原性，則是由于它們中碳元素的化合價(jià)不是最高價(jià)，都可以繼續(xù)升高為+4價(jià)；
故答案為：碳元素的化合價(jià)都未達(dá)最高正價(jià)．

點(diǎn)評(píng)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4易失電子、大于4易得電子、等于4則不易得也不易失．