Question

2．某同學為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，先后分別進行了四次實驗，（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應）實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù) 項目	第一次	第二次	第三次	第四次
所取石灰石樣品的質(zhì)量/g	12	12	12	12
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	35	50	70
生成二氧化碳氣體的質(zhì)量/g	2.2	3.1	4.4	4.4

根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：
（1）上表四次實驗中，第三、四次實驗樣品里的碳酸鈣就已反應完？
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）第1、2次比較可以發(fā)現(xiàn)，當稀鹽酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量也在增加，說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應，稀鹽酸完全反應．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和方程式計算氯化鈣的質(zhì)量，進一步計算樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）第1、2次比較可以發(fā)現(xiàn)，當稀鹽酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量也在增加，說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應，稀鹽酸完全反應，并且每消耗25g鹽酸生成2.2g二氧化碳，第三次加入50g鹽酸生成4.4g二氧化碳后，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明第三、四次實驗樣品里的碳酸鈣就已反應完．
（2）設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑
100        111         44
x          y         4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g
品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
（3）第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{50g+10g-4.4g}$×100%=20.0%
故答案為：（1）三、四（2）83.3%
（3）20.0%

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．