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8.4g金屬M跟足量稀H2SO4反應，生成MSO4和0.3gH2，則M的相對原子質量為


  1. A.
    24
  2. B.
    40
  3. C.
    56
  4. D.
    65
C
分析：根據題設給出的生成鹽的化學式，完成金屬與硫酸反應的化學方程式，然后根據反應的化學方程式，由金屬與生成氫氣的質量關系，計算出金屬的相對原子質量．
解答：設金屬M的相對原子質量為m
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m 2
8.4g 0.3g

m=56
故選：C．
點評：根據化學方程式的計算，反應的化學方程式是計算的基本，此題在書寫反應的化學方程式上需要留意．
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科目：初中化學 來源： 題型：

13、含有相等原子個數的鈉、鎂、鐵、鋁四種金屬分別跟足量稀硫酸反應，所生成的氫氣的質量比是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

8.4g金屬M跟足量稀H2SO4反應，生成MSO4和0.3gH2，則M的相對原子質量為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：013

a g金屬M跟足量稀鹽酸充分反應，放出b g氫氣，并生成型化合物，則金屬M的相對原子質量是

[　　]

A．2b/a
B．a/b
C．b/a
D．2a/b

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有相等原子個數的鈉、鎂、鐵、鋁四種金屬分別跟足量稀硫酸反應，所生成的氫氣的質量比是（　　）
A．23：24：56：27B．1：2：2：3
C．2：3：3：6D．2：1：1：2/3

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