Question

19．用如圖所示裝置，在常溫下分別進(jìn)行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實驗．已知：白磷的著火點為40℃，CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)．

內(nèi)容步驟	【實驗1】研究燃燒條件	【實驗2】研究氧氣性質(zhì)
Ⅰ	燒杯中盛有80℃的熱水， 分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞	燒杯中盛有NaOH溶液， 燃燒匙中放入木炭 點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2溶液	推入適量H2O2溶液

（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗1中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達(dá)到白磷的著火點，水中白磷不燃燒是因為沒有與氧氣接觸．推入H₂O₂ 溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，白磷燃燒．
（3）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶中．該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化過程是先變大，一段時間后變�。�

Answer 1

分析 （1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣；
（2）根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達(dá)到著火點；
（3）根據(jù)信息：推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，分析解答．

解答 解：（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
（2）根據(jù)燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達(dá)到白磷的著火點，燒杯水中的白磷未燃燒是因為沒有與氧氣接觸；推入H₂O₂溶液后，生成氧氣，氧氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒杯，燒杯中的白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點．所以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是：導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管口處的白磷燃燒；
（3）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，放出大量的熱，木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化過程是，先增大后減�。�
故答為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．（2）燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達(dá)到白磷的著火點，水中白磷不燃燒是因為沒有與氧氣接觸．導(dǎo)管口有氣泡冒出，白磷燃燒．（3）先變大，一段時間后變小．

點評 此題考查燃燒的條件、化學(xué)方程式的書寫、壓強(qiáng)的變化等知識，有一定的難度．