某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH，為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為　   　g；與廢水中NaOH反應(yīng)掉的鹽酸量為：　  　；
（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）4.4；80g；（2）廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%，所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

試題分析：（1）根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)量；同時(shí)也可以知道氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)（開始沒有生成氣體），從圖象可知?dú)溲趸c消耗鹽酸的質(zhì)量。由圖示可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；由圖象可知?dú)溲趸c先與稀鹽酸反應(yīng)，方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；且兩者恰好反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量是80g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以廢水的質(zhì)量乘以百分之百，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量乘以百分之百。設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106     73              44
x      y              4.4g

解得x=10.6g、y=7.3g
廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝10.6%；
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=10%；
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A．生成MgO的質(zhì)量：m2g
B．參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量：m1g
C．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2﹣m1）g
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已知：Na2SO4 + BaCl2 =  BaSO4↓ + 2NaCl
請(qǐng)根據(jù)以上信息，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（1）赤鐵礦石中所含主要物質(zhì)的顏色為：　    　．
（2）實(shí)驗(yàn)中多余的一氧化碳能否用水吸收？　    　．
（3）上述反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　     　g．
（4）計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得不飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．

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