Question

【題目】如圖1、2是兩種元素在周期表中的信息．請(qǐng)回答：
（1）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是 ， 寫出鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ， 其中決定鋁元素化學(xué)性質(zhì)的電子層上有m個(gè)電子，鋁離子的符號(hào)是 ．
（2）氧原子的原子核內(nèi)有8個(gè)不帶電的粒子，則圖中的m= ， 若氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為圖3，則Y= ， 氧離子的符號(hào)是 ．
（3）寫出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）下列6種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖4中表示陰離子的是（填序號(hào)）；

Answer 1

【答案】
（1）26.98；；3；Al3+
（2）16；8；O2﹣
（3）3Al+2O2 2Al2O3
（4）B
【解析】解：（1）由元素周期表的信息可知，鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98；鋁原子的核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外電子排布為2、8、3結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；決定鋁元素化學(xué)性質(zhì)的電子層上有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子；故填：26.98； ；3；Al3+；（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氧的原子序數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)為8，核內(nèi)有8個(gè)中子，所以相對(duì)原子質(zhì)量為：8+8=16；氧原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成最外層為8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)﹣﹣氧離子；故填：16；8；O2﹣；（3）鋁與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鋁，故填：3Al+2O2 2Al2O3；（4）B中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，所以表示陰離子；故填：B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．