Question

【題目】【2015年四川省雅安市】 研究和控制化學反應條件有重要意義。

（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化錳的儀器是 （選填編號）。

A B C D

②寫出上述反應的化學反應方程式 。

③實驗3中，加入的二氧化錳質量為 g。

④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 。

（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇右圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 ，同學分析原因后，采用了 法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。

Answer 1

【答案】①、B ②、2H2O22H2O+O2 ↑ ③、5 ④、相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快（2）氧氣中混有較多的水蒸氣 排水集氣

【解析】①．二氧化錳是粉末狀藥品，所以應用藥匙來取用。②．雙氧水的主要成分過氧化氫分解生成氧氣的反應化學反應方程式為2H2O22H2O+O2 ↑。③．實驗的目的是探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響。所以實驗中所用的二氧化錳質量應該相同，因此應加入的二氧化錳質量為5g。④．實驗3中雙氧水的溶質質量分數(shù)在三次實驗中最高；且其它條件相同。實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快。（2）將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能是因為加熱產(chǎn)生氧氣的同時也產(chǎn)生了水蒸氣的原因。為了保證收集的氧氣純凈，應使用排水集氣法收集氣體。