Question

（2008?西寧）為了測定某石化廠的廢液中硫酸的含量，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98g廢液放入錐形瓶中，逐滴加10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL）．36.4mL時，恰好完全反應(yīng)．其反應(yīng)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（假設(shè)廢液中其他成分不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
求：
（1）36.4mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)密度公式結(jié)合氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：36.4 mL×1.1 g/mL×10%=4.0 g
（2）解：設(shè)98g廢液中H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98
4.0g    x

80

98

 =

4.0g

x

 解得：x=4.9g
廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

98g

×100%=5%
答：（1）36.4mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0g；
（2）廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．