Question

據圖回答問題．

（1）10℃時，在“圖一”飽和溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是    （填a、b和c）．在t℃時，m點代表的含義是    ．
（2）室溫時，在“圖二”中可能為不飽和溶液的是    （填“燒杯”、“試管1”或“試管2”）．
（3）把“圖二”中室溫時的甲、乙、丙三種物質的溶液升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質沒有明顯變化，乙物質全部溶解，試管2中有丙物質析出．根據現(xiàn)象回答問題：
①在“圖一”中能表示丙物質的溶解度曲線的是    （選填“a”、“b”或“c”）．
②若乙物質的溶液中溶有少量的甲物質，提純乙的方法是    ．
③若把試管1從燒杯中取出、冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質量為    g．（析出的物質不含結晶水）

Answer 1

【答案】分析：根據固體物質的溶解度曲線可知：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小；
②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：將室溫時的甲、乙、丙三種物質的溶液升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質沒有明顯變化，說明甲的溶解度受溫度的影響很小，因此代表甲的溶解度曲線的是b；
③判斷通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法來提純物質；
④判斷一定質量的飽和溶液降溫結晶時析出晶體的多少．注意溶解度和同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)間的關系：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%．
解答：解：（1）由于在10℃時，三物質的溶解度曲線大小關系是b＞a＞c，因此飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是b＞a＞c；在t℃時，a和b的溶解度曲線交于m點，說明在t℃時，a和b的溶解度相等；故答案為：b，在t℃時，a和b的溶解度相等
（2）由于從圖中不難看出，甲和乙都沒有全部溶解，而只有丙全部溶解，說明可能為不飽和溶液的為丙溶液，故答案為：試管2
（3）把室溫時的甲、乙、丙三種物質的溶液升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質沒有明顯變化，乙物質全部溶解，試管2中有丙物質析出，說明甲的溶解度受溫度的影響很小，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此代表甲的溶解度曲線的是b，代表乙的溶解度曲線的是a，代表丙的溶解度曲線的是c，故答案為：①c
②由于甲的溶解度受溫度的影響很小，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，因此提純含有少量甲的乙，應采取降溫的方法，故答案為：降溫
③由于試管1中的物質經過升溫后又恢復到原來的溫度，因此溶液中的量還和原來一樣，故析出的晶體的質量就是原來未溶解的固體的質量，故答案為：1
點評：本題難度不是很大，主要考查了溶解度曲線所表示的意義及根據溶解度曲線解決一系列的問題，培養(yǎng)學生解決問題的能力．