Question

讓我們與小松同學(xué)一起參與以下探究：
（1）Cu一Al和Cu一Ag合金外觀相似，小松認為只要滴幾滴稀硫酸就可將這兩種合金鑒別出來．你是否同意小松的看法

 

（填“同意”或“不同意”）．
（2）小松認為只使用AgNO₃溶液，就可測定上述合金中兩種金屬的質(zhì)量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后質(zhì)量為17.2g．試計算該合金中兩種金屬的質(zhì)量比．（相對原子質(zhì)量A1 27  Cu 64  Ag 108相對分子質(zhì)量：AgNO₃170）
（3）小松認為還可測出AgNO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用的AgNO₃溶液質(zhì)量m和充分反應(yīng)后所得固體質(zhì)量m，并繪制了右圖，則AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）因為 Cu Ag不與鹽酸反應(yīng)，Al能與鹽酸反應(yīng)，所以滴加鹽酸后CU-AL合金會與鹽酸反應(yīng)．
（2）首先對合金的類型進行判斷，再利用物質(zhì)反應(yīng)時量的關(guān)系進行分析探討解決，首先利用方程式確定銅與銀的關(guān)系，再利用合金的質(zhì)量列出關(guān)系式求出質(zhì)量比．
（3）分析圖象知完全反應(yīng)時硝酸銀溶液的質(zhì)量是100g，利用合金中的質(zhì)量比求出銅的質(zhì)量，再利用化學(xué)方程式求解即可．

解答：解：（1）同意
（2）由分析知道該合金是銅銀合金．
設(shè)合金中銅的質(zhì)量是X，銀的質(zhì)量為Y，反應(yīng)置換出銀的質(zhì)量Z．
     Cu+2 AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag  
     64                    216
      X                     Z
      

64

x

=

216

z

     得：Z=3.38X
又因為：X+Y═9.6g
           Y+3.38X═17.2g                
   解得：X═3.2g
           Y═6.4g
  則銅銀的質(zhì)量比是1：2
答：該合金中兩種金屬的質(zhì)量比是1：2
（3）有圖象分析知當(dāng)硝酸銀溶液加入到100g時反應(yīng)恰好進行，此時銅恰好反應(yīng)，其質(zhì)量為：3.2g
設(shè)硝酸銀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是w%
則有 Cu+2 AgNO₃ =Cu（NO₃）₂ +2Ag
      64   340     
     3.2g  100g×w%

64

340

=

3.2g

100g×w%

w%=17%
故答案為：17%

點評：此題屬一道綜合計算題，涉及到化學(xué)方程式及溶液的計算，解題的關(guān)鍵是對問題進行深入的探討與分析，從而確定反應(yīng)時量的關(guān)系，從難度上講應(yīng)該屬于競賽題系列．