Question

14．混有少量CO₂的CO氣體，現(xiàn)欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化銅，并驗證反應產(chǎn)物，某同學設計了如下實驗裝置．

（1）指出該裝置中的三處錯誤或提出改正方法：①B裝置中進氣導管與出氣導管裝反，②B、C裝置前后次序顛倒，③沒有尾氣處理裝置．
（2）C中NaOH溶液的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳氣體，有關的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）B中濃H₂SO₄的作用是除去混在一氧化碳中的水蒸氣，這是利用濃H₂SO₄吸水性．
（4）E中應該放澄清石灰水，其作用是驗證一氧化碳的氧化產(chǎn)物．
（5）尾氣應如何處理用酒精燈點燃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置的錯誤操作造成的后果考慮裝置的錯誤之處；由混合氣體（主要有CO，內(nèi)含少量CO₂）制備純凈干燥的CO，要除去其中的二氧化碳和水要先除去二氧化碳再除去水．
（2）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)，一氧化碳能燃燒生成二氧化碳，可以還原金屬氧化物生成二氧化碳和金屬單質(zhì)，二氧化碳能與堿反應解答；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性解答；
（4）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
（5）根據(jù)一氧化碳污染空氣要將一氧化碳點燃防止污染空氣．

解答 解：
（1）除雜質(zhì)時要長進短出，否則會將液體壓入右端的容器中，起不到除雜質(zhì)的效果，用氫氧化鈉除去混在一氧化碳中的二氧化碳，用濃硫酸除去混在一氧化碳中的水蒸氣，必須先除去二氧化碳再除去水蒸氣，否則先除去水后，再通過氫氧化鈉溶液時，又帶上水了，一氧化碳污染空氣要將一氧化碳點燃防止污染空氣；
（2）由于二氧化碳與氫氧化鈉反應，所以C中NaOH溶液的作用是除去混在一氧化碳中的二氧化碳；反應物是二氧化碳和氫氧化鈉寫在等號的左邊，生成物是碳酸鈉和水，寫在等號的右端，用觀察法配平，所以方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）濃H₂SO₄的作用是除去混在一氧化碳中的水蒸氣，這是利用濃硫酸具有吸水性；
（4）二氧化碳能與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和水，能使澄清石灰水變渾濁，所以驗證二氧化碳用澄清石灰水，所以E中盛放澄清石灰水，為了驗證一氧化碳還原氧化銅能生成二氧化碳；
（5）尾氣中含有未反應的一氧化碳，能污染空氣，所以在裝置最后放上酒精燈，將尾氣點燃．
故答案為：
（1）①B裝置中進氣導管與出氣導管裝反；②B、C裝置前后次序顛倒；③沒有尾氣處理裝置；
（2）除去一氧化碳中的二氧化碳氣體；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）除去混在一氧化碳中的水蒸氣   吸水
（4）澄清石灰水；驗證一氧化碳的氧化產(chǎn)物；
（5）用酒精燈點燃．

點評 本題考查了一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)，除雜的方法和順序，物質(zhì)的性質(zhì)及其化學方程式的書寫等方面的知識，掌握相關知識才能正確分析解答．