【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為97．8g。（假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應）

（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體 g。

（2）計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量，要求寫出完整的解題步驟。

【答案】（1）2．2g （2）5g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量=10g+90g-97．8g=2．2g

（2）根據(jù)化學反應方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3和CO2的質量關系，即可求出10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量

解：設10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2.2g

100:44=x：2.2g

x=5g

答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為5克

練習冊系列答案
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