Question

（2007?懷柔區(qū)一模）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定某氫氧化鈣樣品中Ca （OH）₂含量（含有的雜質(zhì)為CaCO₃），共做了3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取樣品的質(zhì)量	17.4g	17.4g	17.4g
所取稀鹽酸的質(zhì)量	80g	100g	120g
生成CO2的質(zhì)量	2.64g	4.4g	4.4g

（1）在第

1

次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余．
（2）求原試樣中Ca （OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)第一次和第二次數(shù)據(jù)分析，樣品質(zhì)量一樣加入的酸增多了，生成二氧化碳質(zhì)量增大了，說(shuō)明了第一次反應(yīng)完后碳酸鈣有剩余；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用樣品質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量算出氫氧化鈣的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）第一次和第二次中加入樣品質(zhì)量相同，第二次加入的酸增多了，生成二氧化碳質(zhì)量增大了，說(shuō)明第一次反應(yīng)完后碳酸鈣有剩余，根據(jù)第三次加入的酸又增多了，但生成二氧化碳質(zhì)量沒(méi)變，說(shuō)明第二次反應(yīng)完，碳酸鈣沒(méi)有剩余．
（2）解：設(shè)固體樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
X                     4.4g
根據(jù)：

100

44

=

X

4.4g

，解得X=10g
Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17.4g-10g

17.4g

×100%≈42.5% 
答：原試樣中Ca （OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是42.5%
故答案為：（1）1；（2）42.5%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要學(xué)會(huì)根據(jù)樣品質(zhì)量相同，加入酸質(zhì)量不同，生成二氧化碳不同的分析問(wèn)題方法．