Question

含有雜質的鎂2.4g放入一定量鹽酸中，得到0.202g氫氣，該鎂中可能混有的雜質是（ ）
A．鋅
B．鐵
C．鋁
D．銅

Answer 1

【答案】分析：金屬與酸發(fā)生置換反應的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸．
金屬與酸反應產生H₂的規(guī)律：
（1）H₂的質量=金屬的質量×
（2）等質量的幾種金屬與足量酸反應產生的H₂質量與的值成正比，該值越大，產生的H₂質量越多，該值越小，產生的H₂質量越�。�
解答：解：2.4g克純鎂放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克，存在雜質導致生成的氫氣的質量變大，即相同質量金屬雜質比鎂生成的氫氣質量要多；
化學方程式                   
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑                   
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑                  
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑                
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                    
所以相同質量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅；而銅不與鹽酸反應；
故選C．
點評：本題是有關物質中的所含雜質的推斷計算題，解答時，常采用極端假設法和平均值法，來進行分析、探究和計算．但是，一定要細心認真，切不可馬虎大意．