Question

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對(duì)照表如下：

質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問(wèn)題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）： （1）10mL98%的濃硫酸中含               gH2SO4。 （2）列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量。 （3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是 質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大 。10mL水和10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在            % 至            % 之間。

Answer 1

(1)18.0 (2)解：設(shè)10mL稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65     98  x      18.0g×   答：消耗金屬鋅的質(zhì)量為1.2g (3)；b