已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑),現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g,加熱到質量不再改變?yōu)橹,剩余固體質量為27.6g,下列說法正確的是( )
A.反應后生成CO2的質量為12.4g
B.反應后CO2和H2O的質量比為22:9
C.原混合物中NaHCO3的質量為16.8g
D.原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為16%
【答案】分析:根據(jù)“碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物40g”當加熱的時候只有碳酸氫鈉會分解生成二氧化碳,碳酸鈉不變,依據(jù)質量守恒定律可以求出固體減少的質量,即二氧化碳和水的質量,根據(jù)方程式可以求出碳酸氫鈉的質量,根據(jù)方程式中水和二氧化碳的比可以求出反應后CO2和H2O的質量比;
解答:解:根據(jù)質量守恒定律可知,反應后生成的二氧化碳和水的質量之和為12.4g;故A錯誤;
設原混合物中碳酸氫鈉的質量為X,
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑     固體減少的質量
168            106   18   44        62
x                                 12.4g
=
x=33.6g,故C錯誤;
依據(jù)方程式中的比例關系可以求得二氧化碳和水的質量比是:44:18=22:9,故B正確;
碳酸鈉的質量是:40-33.6g,碳酸鈉的質量分數(shù)為:×100%=16%,故D正確;
故選BD.
點評:本題是以選擇題的形式考查了混合物和化學方程式結合在一起對物質進行計算,比較復雜,要求學生認真審題,很容易誤選A,要注意有液體水的生成.
練習冊系列答案
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已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解(2NaHCO3
 加熱 
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Na2CO3+H2O+CO2↑),現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g,加熱到質量不再改變?yōu)橹,剩余固體質量為27.6g,下列說法正確的是( 。
A、反應后生成CO2的質量為12.4g
B、反應后CO2和H2O的質量比為22:9
C、原混合物中NaHCO3的質量為16.8g
D、原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為16%

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(2005?海門市)已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2↑+H2O.現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g,加熱到質量不再改變?yōu)橹,剩余固體質量為6.9g.下列說法正確的是( 。

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已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O.現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g,加熱到質量不再改變?yōu)橹梗S喙腆w質量為6.9g.下列說法正確的是( )
A.反應后生成CO2的質量為3.1g
B.反應后生成CO2和H2O的質量比為22:9
C.原混合物中NaHCO3的質量為4.2g
D.原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為16%

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已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O.現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g,加熱到質量不再改變?yōu)橹,剩余固體質量為6.9g.下列說法正確的是( )
A.反應后生成CO2的質量為3.1g
B.反應后生成CO2和H2O的質量比為22:9
C.原混合物中NaHCO3的質量為4.2g
D.原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為16%

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