Question

《粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除》實驗中，步驟依次是溶解、

 

、蒸發(fā)，其中蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是

 

，提純后的食鹽中還含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液，過量的

 

（填化學(xué)式 ）溶液，過濾，向濾液中加

 

調(diào)節(jié)至pH=7，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得更純的氯化鈉．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽，由粗鹽提純的步驟、玻璃棒的作用，進(jìn)行分析解答．
氫氧化鈉溶液能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉溶液能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，稀鹽酸能和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）；蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是攪拌，目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺．
氫氧化鈉溶液能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣，碳酸鈉的化學(xué)式是Na₂CO₃．依次加入過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液后，過濾可以把氫氧化鎂、碳酸鈣除去，得到的氯化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，再加入適量的稀鹽酸時，稀HCl能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去氫氧化鈉和碳酸鈉，最終得到氯化鈉溶液，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得更純的氯化鈉．
故答案為：過濾；攪拌；Na₂CO₃；稀HCl．

點評：本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理與方法、鹽的化學(xué)性質(zhì)、玻璃棒的作用等是正確解答本題的關(guān)鍵．