Question

4．某造紙廠車間排出的廢水中含有一定量燒堿，該廠化驗室工作人員對廢水中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下檢測操作：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，質(zhì)量為25.5g，注入一定量上述廢水樣品，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為41.5g；
②取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色時，停止滴液．再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為61.1g．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量=19.6g；
（2）列式計算該廢水樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（酚酞質(zhì)量忽略不計）；
（3）造紙廠計劃將廢水用廢硫酸處理后，從中提取紙漿生產(chǎn)中所需的硫酸鈉，若每天排放這種廢水32t，則理論上每天可獲得硫酸鈉的質(zhì)量是5.68t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)混合溶液的質(zhì)量為廢水和酸的質(zhì)量之和來計算；
（2）利用酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，將硫酸質(zhì)量代入方程式計算氫氧化鈉的質(zhì)量，再計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）利用氫氧化鈉的質(zhì)量利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出可獲得硫酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)后的質(zhì)量為61.1g，反應(yīng)前的質(zhì)量為41.5g，
則10%的硫酸溶液的質(zhì)量為61.1g-41.5g=19.6g，
（2）硫酸的質(zhì)量為19.6g×10%=1.96g，
設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
則2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80       98
   x      1.96g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{1.96g}$
x=1.6g
廢水樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.6g}{41.5g-25.5g}×$100%=10%
（3）設(shè)每天可獲得硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80           142
32t×10%      y
$\frac{80}{32t×10%}=\frac{142}{y}$
y=5.68t
答案：
（1）19.6
（2）該廢水樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
（3）5.68t

點(diǎn)評 本題考查廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，計算硫酸的質(zhì)量是關(guān)鍵，然后將硫酸質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計算即可解答．