下圖所示的化學(xué)實驗基本操作正確的是                        【  】
                                         
A.點燃酒精燈B.讀取量筒中液體體積C.向試管中滴加液體D.取用液體藥品
D

試題分析:根據(jù)常見儀器及化學(xué)實驗基本操作分析。
A、點燃酒精燈時,要用火柴點燃,嚴禁用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈,錯誤;
B、讀取量筒中液體體積時,要平視凹液面的最低處,錯誤;
C、滴加液體時,膠頭滴管要豎直放置在試管口上方1cm處,不能伸入到試管內(nèi),否則會污染膠頭滴管,進而會污染試劑,錯誤;
D、傾倒液體時,瓶塞要倒放在桌面上,試劑瓶口要緊靠試管口,標簽要向著手心慢慢傾倒,正確。故選D
點評:化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,熟悉常見儀器的使用方法與注意事項,掌握化學(xué)實驗基本操作是解答此類題目的關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

氫化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑.某化學(xué)興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca+H2CaH2

(1)CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為     ,裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用   來代替.
(2)利用該裝置進行實驗,步驟如下:檢查裝置的氣密性后裝入藥品,打開分液漏斗活塞:           (請按正確的順序填入下列步驟的序號).
①加熱反應(yīng)一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應(yīng)在B、C之間再連接一裝置X,裝置X中加入的試劑是         .若氫氣未充分干燥,裝置X中的現(xiàn)象為            
(4)為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度,該小組稱取mg所制得樣品,按如圖2所示裝置進行測定.旋開分液漏斗活塞,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,注射器活塞由反應(yīng)前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處(V2<V1,氣體密度為dg/mL)
①橡膠管的作用為:a.                          ;b.           
②旋開分液漏斗活塞后,除發(fā)生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反應(yīng)外,還最有可能發(fā)生的反應(yīng)為                                   
③用w表示氫化鈣的純度,請用一個等式表示出d、V1、V2和w之間的關(guān)系                               
④該小組乙同學(xué)認為去掉連接的注射器,也要計算出氫化鈣的純度.他同樣稱取mg樣品,加入燒瓶中后稱取反應(yīng)前的質(zhì)量為m1g,反應(yīng)后的質(zhì)量為m2g.乙同學(xué)表示出的m,m1,m2和w之間的關(guān)系的等式為                               

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

為測定某黃銅樣品中鋅的含量,某同學(xué)稱取20g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中,向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸,請計算:
(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留0.1%)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群,目前市面上有許多補鈣的鈣片出售,如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明,某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn),進行了如下的實驗:
 
蓋中蓋高鈣片
【主要原料】碳酸鈣、維生素D
【功效成分】每片含:鈣500mg、維生素D100IU
【用法用量】每日1片,嚼食。
【適宜人群】需要補鈣者。
【注意事項】
1、本品不能代替藥物。
2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補充劑同時食用。
【規(guī)格】2.5g×36片
 
①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳
試分析:
(1)未成年人缺鈣會得           (填序號)
A.壞血癥     B.貧血    
C.佝僂病     D.甲狀腺腫大
(2)通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標注是否屬實。(假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng),1g=1000mg)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉,反應(yīng)原理是: 2NaCl + 2H2O  通電  2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若電解含氯化鈉58.5 t的飽和食鹽水,則可制得氫氧化鈉多少噸?(寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(Na2CO3)和其他副產(chǎn)品。
(一)有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2。
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃
0
10
20
30
40



/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
(1)10℃時,飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是       (精確到0.1 %)。
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品:工業(yè)純堿,副產(chǎn)品:A晶體。
(2)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學(xué)式是        ;
(3)反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后,加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是             ,可重復(fù)利用的是          (水除外,只需一種);
(4)在反應(yīng)器中總是先通氨氣,后通二氧化碳,原因是                   
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷:
(5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑
實驗步驟:①取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后再稱重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化;
②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       (寫化學(xué)式)。
(四)含量測定
(6)稱取純堿樣品21.3g于燒杯中,加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示(不考慮CO2的溶解),請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量          。
(7)請通過計算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù),取10g樣品放入燒杯中,再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中,充分反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下:
 
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)
10
10
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量(g)
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
則:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為    
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算步驟)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究.請按要求完成下列探究報告.
[實驗?zāi)康腯測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù).
[資料支撐]生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素.碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
[實驗方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng),測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差.
[實驗過程](1)取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過量,測得共用去稀硫酸247.3g;
(3)靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g.
[數(shù)據(jù)處理]計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù):        
[交流討論]實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的     盤(選填“左”或“右”)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(8分)某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請計算:
(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為     。
(2)請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)(計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。

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