Question

7．某學(xué)習(xí)小組對粗鹽中雜質(zhì)（難溶性和可溶性）的去除展開相關(guān)探究．
（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解，②過濾，③蒸發(fā)（寫操作名稱），④計算產(chǎn)率．
（2）步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗（寫儀器名稱），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）【提出猜想】
     甲同學(xué)：該粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)外，是否還含有可溶性雜質(zhì)？
（4）【查閱資料】
①粗鹽中可能含有鎂鹽（Mg²⁺）和硫酸鹽（SO₄^2-）等可溶性雜質(zhì)．
②一些物質(zhì)的溶解性表

陽離子 陰離子	OH-	CL-	SO${\;}_{4}^{2-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	不

說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水．
③Mg（OH）₂為白色物質(zhì)，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO₄為白色物質(zhì)，不溶于鹽酸；
MgCO₃，BaCO₃為白色物質(zhì)都能溶于鹽酸．
（5）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】
①取少量除去難溶性雜質(zhì)后的鹽，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽．
③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽．
（6）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該鹽含有可溶性雜質(zhì)硫酸鎂．
（7）【實(shí)驗(yàn)拓展】以下為乙同學(xué)設(shè)計的去除食鹽中可溶性雜質(zhì)的試驗(yàn)流程：

①該實(shí)驗(yàn)過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質(zhì)完全除去．
②過量Na₂CO₃溶液用來除Ba²⁺離子（填離子序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)步驟分析回答；
（2）根據(jù)過濾的操作和玻璃棒的應(yīng)用分析回答；
（5）②根據(jù)鎂離子的檢驗(yàn)方法分析回答；
③根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法分析回答；
（6）根據(jù)溶液中含有的離子分析判斷含有雜質(zhì)．
（7）①根據(jù)將雜質(zhì)完全除去方法分析回答．
②根據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)分析回答．

解答 解：（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解，②過濾，③蒸發(fā)，④計算產(chǎn)率．
（2）步驟②是過濾，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）②由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不溶于氫氧化鈉，所以，取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽．
③由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀，不溶于稀鹽酸，所以，另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可知，溶液中鎂離子和硫酸根離子，該鹽含有可溶性雜質(zhì)是硫酸鎂．
（7）①該實(shí)驗(yàn)過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質(zhì)完全除去．
②由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以過量Na₂CO₃溶液用來除Ba²⁺．
故答為：（1）蒸發(fā)．（2）漏斗，引流．（5）②鎂；③硫酸．（6）硫酸鎂．（7）①將雜質(zhì)完全除去．
②Ba²⁺．

點(diǎn)評 本題涉及粗鹽的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和離子的檢驗(yàn)等方面的知識，難度較大，是綜合性題目，通過本題的練習(xí)，應(yīng)提高利用知識綜合分析解決問題的能力．