Question

5.6克不純凈的鐵片與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21克H₂則原鐵片中含有的金屬雜質(zhì)為（　　）

A．Zn

B．Mg

C．Cu

D．Pb

Answer 1

分析：根據(jù)二價(jià)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算金屬的平均相對(duì)原子量，則由題意可知該平均原子質(zhì)量介于56和另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量之間．

解答：解：把不純的鐵看作純二價(jià)金屬M(fèi)，設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量為x，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x             2
5.60g        0.21g

x

2

=

5.6g

0.21g

解得X═53.3
即組成金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一定是一個(gè)比53.3大，一個(gè)小于53.3．由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量大于56，所以另一金屬的應(yīng)該是相對(duì)原子質(zhì)量小于53.3．且一定能夠和酸反應(yīng)得到氫氣．
A中鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，故A錯(cuò)誤．
B中鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，53.3介于24和56之間，故B正確．
C中銅不與稀硫酸反應(yīng)，若含有銅時(shí)，只有鐵反應(yīng)，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應(yīng)僅生成0.20g氫氣，故C錯(cuò)誤．
D中鉛的相對(duì)原子質(zhì)量為207，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算判斷金屬的成分，解題時(shí)主要是利用了平均值法對(duì)金屬的成分進(jìn)行了分析和探討．