取氫氧化鉀和碳酸鉀的混合物19.4克，于94.5克20%的稀硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
30.3
30.3
克．
分析：氫氧化鉀、碳酸鉀與硝酸酸反應(yīng)都生成硝酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律硝酸鉀中的硝酸根都來自硝酸，可以根據(jù)硝酸根的質(zhì)量守恒來進(jìn)行解答．
解答：解：氫氧化鉀、碳酸鉀與硝酸酸反應(yīng)都生成硝酸鉀，所以所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鉀；
根據(jù)硝酸根守恒可知，最后得到的固體KNO3的質(zhì)量和稀硝酸中的硝酸根質(zhì)量相等，硝酸中硝酸根的質(zhì)量為：94.5g×20%×
62
63
×100%=18.6g；所以硝酸鉀的質(zhì)量為：
18.6g
62
101
=30.3g
故答案為：30.3
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的質(zhì)量不變，此題就可以根據(jù)元素守恒來進(jìn)行解答，從而大大簡(jiǎn)化了計(jì)算的過程；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

36、現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的幾種混合而成．為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀和無色液體．過濾得白色沉淀①和無色濾液①．則原混合物中一定含有
氯化鎂、氫氧化鉀
，一定不含有
硫酸銅
．
（2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象．再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀②和無色濾液②，則原混合物中一定還含有
氯化鋇
．
（3）向無色濾液②中加入過量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A．如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定還不含有
硝酸鉀、氯化銨
，則加入的碳酸鹽溶液是
碳酸鉀
；如果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是
碳酸鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)一模）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如圖所示：

（1）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?!--BA-->
ECADB
ECADB
（用字母代號(hào)表示）；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤
物碼倒置（合理說法均可）
物碼倒置（合理說法均可）
；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g．則氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為
11.5
11.5
g．
（2）用pH試紙測(cè)定所配制溶液的酸堿度，操作方法為
用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）少待測(cè)溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸�。┥俅郎y(cè)溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH
．
（3）現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液．試計(jì)算：蒸干該溶液可得到的固體的質(zhì)量
17.4g
17.4g
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

取氫氧化鉀和碳酸鉀的混合物19.4克，于94.5克20%的稀硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________克．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶六十九中九年級(jí)（上）第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

取氫氧化鉀和碳酸鉀的混合物19.4克，于94.5克20%的稀硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為    克．

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