Question

找出物質(zhì)之間的相互聯(lián)系和區(qū)別，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，這是我們學好化學的一種基本方法．下面是五種含氮元素物質(zhì)的化學式：
①N₂　�、贜H₃　�、跱₂O₄　　④N₂O　�、軭NO₃
請你回答：
（1）五種物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的順序是

 

（用序號表示）．
（2）仔細觀察，在這五種物質(zhì)中，你還可以發(fā)現(xiàn)其它規(guī)律嗎？請你寫出一條，說明排序依據(jù)，并由低到高排序（用序號表示）：

 

；
（3）學習化學有時會遇到一些“例外”．例如“正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊”是寫化合物化學式的一般情況，而上面的化學式中，有一個“例外”，就是

 

（寫化學式）

Answer 1

考點：有關元素化合價的計算,化合價規(guī)律和原則

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）從化合物中化合價代數(shù)和為零，通過計算去分析解答；
（2）從計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量去分析解答；
（3）從在NH₃中，“負價元素（氮元素）寫在左邊，正價元素（氫元素）寫在右邊”去分析解答；

解答：解：（1）設氮元素的化合價為x，
   ①在N₂中，由于氮氣是單質(zhì)，單質(zhì)化合價為零．
   ②在NH₃中，已知氫元素的化合價為+1，

x+1

NH3

由化合物中化合價代數(shù)和為零可得：
   X+1×3=0，解之得：X=-3；
   ③在N₂O₄中，已知氧元素的化合價為-2，

X-2

N2O4

；由化合物中化合價代數(shù)和為零可得：
   2X+（-2）×4=0 解之得：X=+4；
   ④N₂O中，已知氧元素的化合價為-2，

x-2

N2O

；由化合物中化合價代數(shù)和為零可得：
   2X+（-2）=0 解之得：X=+1；
   ⑤HNO₃中，已知氧元素的化合價為-2，已知氫元素的化合價為+1；

+1x-2

HNO3

由化合物中化合價代數(shù)和為零可得：
+1+X+（-2）×3=0 解之得：X=+5；
由上面的計算可知氮元素的化合價由低到高的順序為：②①④③⑤；故答案為：②①④③⑤；
（2）①N₂的相對分子質(zhì)量為：14×2=28；
    ②NH₃的相對分子質(zhì)量為：14+1×3=17；
    ③N₂O₄的相對分子質(zhì)量為：14×2+16×4=92；
    ④N₂O的相對分子質(zhì)量為：14×2+16=44；
    ⑤HNO₃的相對分子質(zhì)量為：1+14+16×3=63；
由上面的計算可知五種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量由低到高的順序為：②①④⑤③；故答案為：有規(guī)律，按相對原子質(zhì)量大小，②①④⑤③；
（3）由分析（1）中可以看出在NH₃中，“負價元素（氮元素）寫在左邊，正價元素（氫元素）寫在右邊”；故答案為：NH₃．

點評：化合價可分為正價、負價和零價，其中負價比零價低．