Question

18．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據計算：

（1）所得到的不飽和溶液中溶質的質量．
（2）生成氫氣的質量．
（3）合金中銅的質量分數．
（4）所加稀硫酸的質量．

Answer 1

分析 根據銅不能和稀硫酸反應，鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據硫酸鋅溶液的質量、溶質質量分數可以計算反應生成氫氣的質量、鋅的質量、硫酸的質量，進一步可以計算合金中銅的質量分數和所用稀硫酸的溶質質量．

解答 解：（1）所得到的不飽和溶液中溶質的質量100g×16.1%=16.1g；
（2）設生成氫氣的質量為x，消耗鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65               161      2
y               16.1g     x
$\frac{65}{y}=\frac{161}{16.1g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=6.5 g
（3）合金中銅的質量分數$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
（4）所加稀硫酸的質量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g．
答：（1）所得到的不飽和溶液中溶質的質量16.1g；
（2）設生成氫氣的質量為0.2g；
（3）合金中銅的質量分數35%．
（4）所加稀硫酸的質量為93.7 g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．