Question

“黃銅“是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）

 

同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質(zhì)量	20g	24g	20g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量	158.8g	152.8g	148.8g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g-148.8g=0.2g；
（2）設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g    
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

6.5g

20g

×100%=32.5%
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷，并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵．