Question

【題目】（7分）化學(xué)課上，同學(xué)們做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)I、II中均觀察到：白色固體逐漸減少， ；澄清石灰水變渾濁。	Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2；NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷。

【提出問(wèn)題】?jī)蓚�(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溫度變化的原因是什么？

【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認(rèn)為甲的猜想有不足之處。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測(cè)量溫度t1

②靜置，測(cè)量溫度t2

③分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度t3

【實(shí)驗(yàn)記錄】多次實(shí)驗(yàn)后取平均值記錄如下：

	t1/℃	t2/℃	t3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

【分析與結(jié)論】

（1）甲同學(xué)猜想的不足之處是 。通過(guò)步驟①得到的結(jié)論是 。

（2）通過(guò)步驟②和③得到的結(jié)論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

【反思與評(píng)價(jià)】

老師指出乙的設(shè)計(jì)仍存在不足，并補(bǔ)充做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度為22.2℃。

（1）此實(shí)驗(yàn)的目的是 。

（2）結(jié)合此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是 （填序號(hào)）。

A．鹽酸的稀釋過(guò)程是放熱過(guò)程

B．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的溶解和稀釋有關(guān)

Answer 1

【答案】有氣泡冒出； NaHCO3 + HCl＝NaCl+ H2O+ CO2↑；【分析與結(jié)論】（1）沒(méi)有考慮固體溶解時(shí)的溫度變化；Na2CO3固體溶解放熱，NaHCO3固體溶解吸熱；【反思與評(píng)價(jià)】（1）探究鹽酸稀釋過(guò)程中的溫度變化；（2）B

【解析】

試題分析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；【分析與結(jié)論】碳酸鈉溶于水也放出熱量，不能說(shuō)明是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)放出的熱量；分析表中的數(shù)據(jù)即可得到答案；【反思與評(píng)價(jià)】（1）由實(shí)驗(yàn)內(nèi)容可知，這是探究鹽酸溶于水時(shí)的溫度變化；（2）結(jié)合前面的探究活動(dòng)，可知碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)的溫度升高可能是鹽酸溶解時(shí)放出的熱量，不能說(shuō)明是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量。