50g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳多少克？
分析：大理石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)化學方程式、提供的數(shù)據(jù)可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73                   44
50g×14.6%          x
  
73
44
=
50g×14.6%
x
，
   x=4.4g，
   答：生成了4.4g二氧化碳．
點評：本題比較簡單，只要注意解題的規(guī)范性就可以．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?青島）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．則下列各項操作中，能使天平重新達到平衡的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對實驗室留置的NaOH的變質(zhì)程度進行探究．先稱取13.3gNaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3 ），配制成50g溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2 氣體的質(zhì)量關系如圖．試計算：
（1）有多少克NaOH發(fā)生了變質(zhì)？
（2）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有失去標簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na2CO3和NaHCO3．某同學設計了下列實驗進行鑒別，如圖所示．
步驟 實驗操作
1 往兩個相同的錐形瓶中分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸
2 用相同兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末各20g，套在步驟1的錐形瓶口，如圖
3 迅速將氣球中的藥品，倒入錐形瓶中
（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑      NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
①算兩瓶中產(chǎn)生二氧化碳各多少克？
②判斷該同學的實驗操作能否達到鑒別的目的？并說明理由．

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科目：初中化學 來源：輕巧奪冠優(yōu)化訓練·人教版·九年級化學下 題型：038

向50g質(zhì)量分數(shù)為14.6％的鹽酸中，加入一定量20％的燒堿溶液恰好完全反應，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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