Question

已知膽礬（化學(xué)式為CuSO₄.5H₂O）溶于水后形成硫酸銅溶液，現(xiàn)將25g膽礬溶于一定質(zhì)量的水（設(shè)其質(zhì)量為m，單位為克）中得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的不飽和溶液，則用來完全溶解25g膽礬的水的質(zhì)量（m）為（　　）

• A、50g
• B、75g
• C、175g
• D、200g

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

分析：膽礬（化學(xué)式為CuSO₄.5H₂O）溶于水后形成硫酸銅溶液，溶質(zhì)是硫酸銅，計算出膽礬中硫酸銅的質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，進行分析解答即可．

解答：解：25g膽礬中含硫酸銅的質(zhì)量為25g×

160

160+18×5

×100%=16g．
將25g膽礬溶于一定質(zhì)量的水（設(shè)其質(zhì)量為m，單位為克）中得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的不飽和溶液，則

16g

25g+m

×100%=8%，m=175g．
故選：C．

點評：本題難度不大，掌握膽礬溶于水的溶質(zhì)是硫酸銅、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．