Question

將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于同一敞口容器中，高溫加熱使碳酸鈣完全分解，銅完全被氧化成為氧化銅，測得反應(yīng)前后容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比

1. A.
   11：4
2. B.
   20：14
3. C.
   44：25
4. D.
   16：25

Answer 1

C
分析：分析容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)變化前后質(zhì)量不變，判斷參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量與放出二氧化碳質(zhì)量關(guān)系，利用假設(shè)數(shù)據(jù)完成計算．
解答：碳酸鈣分解放出二氧化碳致使固體質(zhì)量減少，而銅和氧氣生成氧化銅使固體質(zhì)量增加；而完全反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，說明參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量相等；
設(shè)二氧化碳和氧氣質(zhì)量為m，碳酸鈣質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
x m

解之得 x=
2Cu+O₂?2CuO
128 32
y m
解之得 y=
碳酸鈣和銅的質(zhì)量比=：=25：44
故選C
點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力．