Question

（2013?大港區(qū)二模）向10g銅和氧化銅的混合物中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，測得共用去稀硫酸100g，過濾．計算：
（1）原混合物中銅元素的質(zhì)量為多少克？
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)銅不和硫酸反應(yīng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，由稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出氧化銅和硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出原混合物中銅元素的質(zhì)量和過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×9.8%=9.8g
設(shè)原混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y．
 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 
 80  98     160
 x   9.8g    y

80

x

=

98

9.8g

x=8g

98

9.8g

=

160

y

y=16g
原混合物中銅元素的質(zhì)量=10g-8g+8g×

64

80

×100%=8.4g
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16g

100g+8g

×100%=14.8%
答：（1）原混合物中銅元素的質(zhì)量為8.4g；（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出原混合物中銅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．