Question

11．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．

（1）t₁℃時將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為65g，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是A．
（2）t₂℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取降低溫度或加入B物質(zhì)的方法．
（3）將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
（4）如圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
（2）根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液的方法解答；
（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（4）鹽酸與鎂條反應放熱，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明溫度升高，溶解度變小，因此X是C物質(zhì)．

解答 解：（1）t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度是30g，將30gA物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，只有15g溶解在水中，所形成溶液的質(zhì)量為65g．t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是A＞B＞C．
（2）B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，t₂℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取降低溫度或加入B物質(zhì)；
（3）將t₂℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，A溶液的質(zhì)量分數(shù)最大，C溶液的質(zhì)量分數(shù)最小，降溫至t₁℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的仍然是C溶液，因為A和B在t₁℃時的溶解度都大于C在t₂℃的溶解度．t₁℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
（4）鹽酸與鎂條反應放熱，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明溫度升高，溶解度變小，因此X是C物質(zhì)，故答案為：C．
答案：
（1）65；A；
（1）降低溫度或加入B物質(zhì)；
（3）B＞A＞C；
（4）C．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．