Question

（2014?楊浦區(qū)一模）一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示．
下列關(guān)于以上反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）

A．X的值為44

B．W由碳、氫兩種元素組成

C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為4：1

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書寫出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可．

解答：解：由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是23g+（64g-16g）=71g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g-27g=44g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．
A、由以上分析知X的值等于44g+8g=52g，故錯誤；
B、由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：27g×

16

18

=24g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：44g×

32

44

=32g，兩者的質(zhì)量和為56g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=64g-16g=48g，所以可判斷W中含有氧元素，故錯誤；
D、由C的分析可知W中碳、氫元素質(zhì)量比為（44g-32g）：（27g-24g）=4：1，故正確．
故選D．

點(diǎn)評：做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．