Question

13．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．

（1）請(qǐng)寫出這三種金屬的活性性順序：Fe＞Cu＞Ag （要求由強(qiáng)到弱）；
（2）請(qǐng)寫出試管①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；
（3）請(qǐng)描述試管④中發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象：在鐵的表面有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色；
（4）在這些實(shí)驗(yàn)操作中，你認(rèn)為可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是D
A．①③B．②④C．④⑤D．②③

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，判斷可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合．

解答 解：①中鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe＞Cu；
②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；
③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；
④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；
⑤中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞銀；
（1）由上述分析可知，這三種金屬的活性性順序：Fe＞Cu＞Ag；
（2）在試管①中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；
（3）試管④中鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象是：在鐵的表面有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色；
（4）A．①③只能比較鐵、銅的活潑性順序，不能比較與銀的活動(dòng)性關(guān)系，故A錯(cuò)誤
B．②④只能比較銅、銀的活動(dòng)性，不能比較與鐵的活動(dòng)性關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．④⑤只能比較鐵、銀的活動(dòng)性，不能比較與銅的活動(dòng)性關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．②③能驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，故D正確．
故答為：（1）Fe＞Cu＞Ag；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，置換反應(yīng)；（3）在鐵的表面有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色；（4）D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．