Question

【題目】探究題
（1）小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
（2）【提出問(wèn)題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？ 【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí)，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
①2Mg+CO2 C+2MgO ②3Mg+N2 Mg3N2
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)（填“①”或“②”）造成的，其理由是 ．
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê�少量稀有氣體）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是（填寫物質(zhì)的字母代號(hào)）． A．木炭 B．紅磷 C．硫粉
選擇的理由是 ．

（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是的混合物所致．
（5）【評(píng)價(jià)與反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，小林對(duì)燃燒有了新的認(rèn)識(shí)： ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+O2 ?2MgO
（2）②；根據(jù)化學(xué)方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕．
（3）B；只有紅磷和氧氣反應(yīng)不產(chǎn)生新的氣體
（4）氧化鎂和氮化鎂
（5）燃燒不一定需要氧氣（或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵�等�?/span>
【解析】解：鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂，反應(yīng)的方程式為：2Mg+O2 2MgO； 【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕，故反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成的；
【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)化學(xué)方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；
【評(píng)價(jià)與反思】由鎂條能在氮?dú)�、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮�(dú)�、二氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．
故答案為：2Mg+O2 2MgO；
根據(jù)鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂書寫反應(yīng)的方程式；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)等質(zhì)量的鎂和氧氣反應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)及與氮?dú)夥磻?yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)測(cè)定空氣中氧氣含量的原理分析：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)鎂既和氧氣反應(yīng)又和氮?dú)夥磻?yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析；
【評(píng)價(jià)與反思】由鎂條能在氮?dú)�、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或�(qū)τ诘獨(dú)狻⒍�氧化碳的不能支持燃燒的性質(zhì)進(jìn)行新的理解等．