(10分).某同學把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分別加入鐵粉中(如圖實驗一),實驗結束后,把①、②試管內的物質集中倒進一個燒杯中(如圖實驗二)。請你回答下列有關問題:

(1)實驗一:發(fā)生反應的化學方程式是         ,從該實驗可以得出三種金屬的活動順序從強到弱順序是         。
(2)為探究實驗二燒杯中物質的成分,該同學又進行如下實驗過程:

A.④的化學方程式是                。
B.若現(xiàn)象a產(chǎn)生氣泡,則固體A是        ,溶液A的溶質是         ;若現(xiàn)象a無氣泡,則固體A是        ,溶液A的溶質一定含有       ,可能含有           

(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4      Mg 、Fe、Cu(或用名稱)  (2)A:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O      B:Cu和Fe(有錯、漏不得分)  MgSO4、FeSO4(有錯、漏不得分)   Cu    MgSO4、FeSO4 (有錯、漏不得分)     CuSO4

解析試題分析:把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分別加入鐵粉中,鐵只能和硫酸銅反應,方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4­,從該實驗可以得出三種金屬的活動順序從強到弱順序是鎂鐵銅,④是黑色固體和足量硫酸反應生成硫酸銅,所以C為氧化銅,反應的方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,現(xiàn)象a產(chǎn)生氣泡,所以固體中有鐵,有鐵存在時,溶液中就不存在硫酸銅,所以固體A是銅和鐵,溶液A是硫酸鎂和硫酸亞鐵,若現(xiàn)象a無氣泡,則固體中沒有鐵,但是肯定有銅,溶液A中一定有硫酸鎂,硫酸亞鐵,因為一定發(fā)生的反應是鐵和硫酸銅的反應,所以產(chǎn)物一定有硫酸亞鐵,然后,硫酸銅可能還要,也可能已經(jīng)被完全反應,所以是可能有硫酸銅。
考點:實驗探究題,溶液成分的分析

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:問答題

(7分)某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習,請你作為該小組成員一起來解決下列問題:
(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中,容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液(這一現(xiàn)象又叫“潮解”);它還能      ,這一變化的化學方程式可表示為.              。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。.
(2)小芳同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)
I.為了驗證反應①,小芳將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液變成        。

II. 為了驗證反應③是否發(fā)生,你選擇的物質是           。

A.Na2CO3     B.HCl     C.FeCl3 D.Ba(NO)2
III. 依據(jù)反應④的原理,請寫出工業(yè)上用熟石灰吸收煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫的化學反應方程式:                          。
Ⅵ.反應②在生產(chǎn)生活中可應用于_______________________________________。
Ⅴ.小芳通過實驗驗證,Ca(OH)2也有類似的化學性質,由此得出堿有相似的化學性質,你的解釋是:                                            

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

在鹽酸除鐵銹的實驗中,我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生,氣泡是怎么產(chǎn)生的?針對這一問題,同學們提出了有關假設,并設計了如圖甲所示的實驗方案驚醒探究,實驗時,觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生,而另一試管中沒有,從而驗證了自己的假設是成立的.
(1)分析上述實驗,你認為同學們建立的建設是                                   
(2)有同學認為上述實驗不夠嚴謹,溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影響.于是他們又進行了對照試驗,請你在答題卷的虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照試驗補充完整.
(3)還有同學想:氣泡會不會是鐵銹與水反應產(chǎn)生的?他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗,你覺得有沒有必要?                          

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(8分)某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時,發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中(如下圖),有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究:

提出問題】這瓶溶液是什么溶液?
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是:猜想一:氯化鈉溶液;猜想二:氫氧化鈉溶液;猜想三:碳酸鈉溶液。
【實驗推斷】
(1)小麗取樣滴加無酚酞試液,溶液呈紅色,得出結論:該溶液不可能是       溶液,
(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有         產(chǎn)生,反應的化學方程式為                ,
小剛得出結論:該溶液是碳酸鈉溶液。
(3)小青認為小剛的結論不完全正確, 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液,觀察到有           產(chǎn)生,靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色。
【實驗結論】這瓶溶液是                      。
【探究啟示】實驗取完藥品后應                
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應,恰好完全反應的微觀過程如圖所示,反應的實質表達式為:H+ + OH- = H2O,則反應后溶液中存在的陰、陽離子是               (填符號)。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(6分)甲為初中化學常見物質,請根據(jù)下列敘述回答問題。
(1)若甲可以用于滅火,將甲通入紫色石蕊試液中,觀察到試液變紅色,發(fā)生反應的化學
方程式為__________。
(2)若甲是一種紅色固體氧化物,將甲放入過量的稀鹽酸中,觀察到固體消失,       
反應后所得溶液的溶質為__________。
(3)若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。向甲的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應生成乙和水,但無明顯現(xiàn)象;向反應后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸,一段時間后產(chǎn)生氣泡。甲與氫氧化鈉溶液的反應方程式為___________。
(4)若一定量的甲與乙在一定條件下發(fā)生反應,下列情況與圖像的對應關系正確的是       __________ (填序號)。

 


y軸含義
A
生石灰

固體質量
B
銅鋅合金粉末
硫酸銅溶液
溶液質量
C
工業(yè)煉鐵的尾氣
氫氧化鈉溶液
氣體質量
D
密閉容器中的空氣
紅磷
反應過程中容器內壓強

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(6分)為了探究復分解反應的實質,某興趣小組同學對H2SO4與Ba(NO3)2的反應進行如下實驗探究。
【提出問題】物質發(fā)生復分解反應時,是不是所有的離子都參加了反應。
【設計實驗】

實驗步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
第一步
取一支潔凈的試管,向其中加入一定量的稀硫酸溶液,再慢慢滴加Ba(NO3)2溶液至恰好完全反應。
 
第二步
在上述反應后的試管中再滴加3滴紫色石蕊試液。
試管中溶液由無色變成紅色
(1)寫出第一步發(fā)生反應的化學方程式                                    ;在上表中準確記錄第一步實驗操作時的現(xiàn)象。
【查閱資料】鹽與酸和堿一樣,溶于水之后也會發(fā)生解離成組成它的離子,如:Ba(NO3)2在水中會解離出Ba2+和NO3-。
【實驗結論】(2)上述反應的實質是                 (填離子符號)之間發(fā)生的反應。
【應用結論】(3)碳酸鉀和澄清石灰水反應的實質是                  (填離子符號)之間發(fā)生的反應,反應后的溶液中還存在大量的                   離子,向反應后的溶液中滴加無色酚酞,溶液將變成         色。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(9分)同學們在學習Ca(OH)2的化學性質時,對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應后過濾得到的濾液的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題:

【提出問題】 濾液中的溶質是什么物質?
【猜想假設】 猜想Ⅰ:只含有NaOH;         
猜想Ⅱ:可能含有                 ;
猜想Ⅲ:可能含有NaOH  Na2CO3;
猜想Ⅳ:可能含有NaOH  Ca(OH)2  Na2CO3;
【分析討論】經(jīng)分析和討論,全體同學認為猜想      肯定不合理,理由是          。
【實驗設計】現(xiàn)實驗室僅提供稀鹽酸、氯化鈣溶液、酚酞溶液和必要的儀器,設計一個實驗來驗證猜想Ⅲ是正確的。請在空格內寫出實驗操作、預計現(xiàn)象和結論。通過查閱資料知道:①氯化鈣溶液呈中性;②碳酸鈉(俗名純堿)的水溶液呈堿性。

實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
 
 
 
 

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(10分)二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀,某市規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略,海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題,請你參與探究:
問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子?
甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想:
甲:直接往海水中加入石灰乳。
乙:高溫加熱蒸發(fā)海水后,加入石灰乳。
丙:向曬鹽后的鹵水中,加入石灰乳。
通過分析比較,你認為___________的設想最為經(jīng)濟合理(選填“甲”、“乙”或“丙”)。
問題二、粗鹽提純過程中如何除去可溶性雜質?
【查閱資料】
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質。
【設計實驗】
提純時,先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液,目的是_____①________;再加過量的____②______,除盡雜質陽離子;濾去沉淀,向濾液中加入__③_____,將溶液的pH調為7,即得到精鹽水。
問題三、海水“制堿” 的產(chǎn)物成分是什么?
同學們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品,為確定其成分,進行
了如下探究:
【提出猜想】
甲的猜想:樣品中只含有碳酸鈉;
乙的猜想:樣品中只含有氫氧化鈉;
丙的猜想:樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。
他們做出上述三種猜想的科學依據(jù)是________________________________。 
【實驗、記錄與分析】

步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
1
取少量樣品于試管中,加水完全
溶解,再加入________________
_____________________
乙的猜想
不成立
2
取步驟1反應后的溶液于試管中
___________________________
無明顯現(xiàn)象
只有甲的
猜想成立
【實驗結論】
海水“制堿”的最終固體產(chǎn)物是碳酸鈉。
【數(shù)據(jù)分析】
在取回的樣品中加入200g7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應,請計算同學們帶回了多少克固體樣品?(要求有解題過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

一同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖。

請回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是       。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是                                   ;步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止                               ,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應                         ,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗證:

猜想
驗證的方法
現(xiàn)象
結論
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3
取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口
                                
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3
取少量固體A于試管中,先滴入         ,再滴入Na2SO4溶液
有氣泡放出,無白色沉淀
           
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4
取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,
                                
猜想Ⅲ成立
 

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