Question

某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如圖：

提示【過程①得到的殘留物不溶于水和不溶于酸；過程②中黑色固體與足量稀硫酸、加熱生成硫酸銅、水及不溶物】回答下列問題：
（1）寫出流程①中與銅有關(guān)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）操作a的名稱是

 

，溶液甲呈

 

色．
（3）為達(dá)到回收銅的目的，流程③中加入的試劑X為

 

，淺綠色溶液放在空氣中一段時(shí)間后會(huì)變成黃色溶液請預(yù)測寫出黃色溶液中含有的微粒有

 

（寫出微粒符號(hào)）．

Answer 1

分析：由流程圖可知：銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，因?yàn)殂~離子是藍(lán)色，因此硫酸銅溶液是藍(lán)色的；流程③中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，淺綠色溶液中主要含有的微粒有亞鐵離子和硫酸根離子．

解答：解：（1）流程①中是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，反應(yīng)物是銅和氧氣，生成物是氧化銅，所以化學(xué)方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO
（2）不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，因?yàn)殂~離子是藍(lán)色，因此硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故答案為：過濾；藍(lán)
（3）流程③中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，淺綠色溶液中主要含有的微粒有亞鐵離子和硫酸根離子；故答案為：Fe；Fe²⁺、SO₄^2-；
故答案為：（1）2Cu+O₂

△   .

2CuO；（2）過濾；藍(lán)；（3）Fe；Fe²⁺、SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模欢�是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡便