Question

20．為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取8g石灰石放入燒杯中，取40g稀鹽酸分四次加入到燒杯中，充分反應剩余固體質(zhì)量與加入的稀鹽酸的量關系如下圖所示．（雜質(zhì)不參加反應）．

序號	加入的鹽酸/g	剩余固體/g
1	10	5.5
2	10	3
3	10	1.6
4	10	m

求：（1）第四次剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量m=1.6g
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%
（3）最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
由表中數(shù)據(jù)可知，加入10g稀鹽酸時反應的碳酸鈣的質(zhì)量是2.5g，第三次加入10g稀鹽酸后碳酸鈣已經(jīng)完全反應．

解答 解：（1）加入10g稀鹽酸時反應的碳酸鈣的質(zhì)量是2.5g，第三次加入10g稀鹽酸后碳酸鈣已經(jīng)完全反應，第四次加入稀鹽酸時，固體質(zhì)量不再減少，因此m=1.6．
故填：1.6．
（2）反應前后的固體質(zhì)量差即為碳酸鈣的質(zhì)量，因此碳酸鈣的質(zhì)量為：8g-1.6g=6.4g，
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
 6.4g                 x
$\frac{100}{6.4g}$=$\frac{44}{x}$，
x=2.816g，
答：最終生成二氧化碳的質(zhì)量是2.816g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．