Question

【題目】某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的性質(zhì)，做了下列實驗：

① A 中現(xiàn)象______；B 中反應(yīng)的基本類型是______反應(yīng)。

② 通過 A 和 B 實驗不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個實驗達(dá)到 實驗?zāi)康模瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為______。

③ 實驗 C 中物質(zhì)充分反應(yīng)后，猜想試管中溶液的溶質(zhì)是

Ⅰ． Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ． Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ．Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ．________。 其中只有一個不合理的猜想是_______。（填編號）

④ 進(jìn)行定量實驗可確定猜想。

操作Ⅰ是______。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，③中猜想______成立（填編號）。

Answer 1

【答案】 鐵片表面有紅色固體析出 置換 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Fe (NO3)2 Ⅱ 過濾 Ⅰ或 Ⅲ

【解析】①A中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；B 中鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；

②A中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，證明金屬活動性鐵大于銅；B 中鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，證明金屬活動性鐵大于銀；所以還需要比較銅、銀的活動性，可以將銅片加入硝酸銀溶液中，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2；

③由于金屬活動性鐵＞銅＞銀，根據(jù)金屬活動性，鐵首先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀被完全置換后，鐵開始與硝酸銅進(jìn)行置換反應(yīng)；所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)可能為：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2；Fe (NO3)2；其中猜想Ⅱ不合理，因為在置換完銀之前，鐵不會與硝酸銅反應(yīng)；

④操作Ⅰ將固體和液體分開，是過濾操作；根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系，Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2；56份質(zhì)量的鐵恰好置換216份質(zhì)量的銀，根據(jù)數(shù)據(jù)分析，鐵只與硝酸銀反應(yīng)，可能鐵不足，也可能恰好與硝酸銀反應(yīng)，所以試管中溶液的溶質(zhì)是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2。