Question

6．（1）同學(xué)們根據(jù)復(fù)解析反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，如：
①Ca（OH）₂+YCl_n=CaCl₂+Z↓，那么Z可能是Mg（OH）₂（填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）；
②CaX₂+2YCl_n=CaCl₂+H₂O，則“YCl_n”屬于酸類的質(zhì)．
（2）同學(xué)們又用類比的方法對CaCl₂可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的②③發(fā)生反應(yīng)（填編號）．
①HNO₃②AgNO₃③Na₂CO₃④Fe（OH）₂⑤Mg⑥BaCO₃．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，可以是堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，因此M可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿，也可能是堿和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以M還可能是H₂O；
②堿和酸或金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此“YCl_n”屬于酸；
（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有水生成，有沉淀生成，有氣體生成，只要具備其中的一個條件反應(yīng)即可發(fā)生．

解答 解：（1）①由Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓可知，Z應(yīng)該是一種堿，不溶于水的堿有氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化銅等，那么Z可能是氫氧化鎂．
故填：Mg（OH）₂．
②中的生成物是鹽和水，結(jié)合CaX₂+2YCl_n=CaCl₂+H₂O可知，反應(yīng)物應(yīng)該是金屬氧化物和酸，那么“YCl_n”屬于酸．
故填：酸．
（2）氯化鈣能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀硝酸鈣，能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能和硝酸、氫氧化鐵、碳酸鋇反應(yīng)．
故填：②③．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，當(dāng)判斷鹽和堿或鹽和鹽能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，除考慮三個條件外，還要考慮鹽和堿或鹽和鹽能否溶于水，如果有一種不溶于水，則反應(yīng)不能進(jìn)行．