Question

（2013?松江區(qū)一模）在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動(dòng)中，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖所示：

求 （1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量的為（12.5g+50g）-58.1g=4.4g 
（2）設(shè)：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4.4g

，x=10g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%  
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%． 
故答案為：（1）4.4g；（2）80%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量即可．