Question

18．乙炔（C₂H₂）和乙烯（C₂H₄）都是重要的化工原料，計算下列有關問題：
（1）乙炔和乙烯中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)更大的是乙炔．
（2）實驗室制乙炔為獲得平穩(wěn)氣流，需配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.4%的食鹽水用于反應，計算所需食鹽和水的質(zhì)量．
（3）實驗室制乙烯產(chǎn)生了54g硫酸廢液，現(xiàn)用氫氧化鈣來處理該硫酸廢液，反應過程中廢液pH與所用氫氧化鈣質(zhì)量的關系如圖所示，計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．（準確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學式可以計算組成元素的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量；
稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，根據(jù)氫氧化鈣質(zhì)量可以計算硫酸質(zhì)量，進一步可以計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）計算乙炔和乙烯中碳元素質(zhì)量分數(shù)時，分子是碳原子的相對原子質(zhì)量和，分母是相對分子質(zhì)量，因為碳原子的相對原子質(zhì)量和相等，乙炔的相對分子質(zhì)量小于乙烯的相對分子質(zhì)量，因此碳元素的質(zhì)量分數(shù)更大的是乙炔．
故填：乙炔．
（2）需要食鹽質(zhì)量為：50g×26.4%=13.2g，需要水的質(zhì)量為：50g-13.2g=36.8g，
答：需要氯化鈉、水的質(zhì)量分別是13.2g、36.8g．
（3）設硫酸質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，
74                  98
37g                 x
$\frac{74}{37g}$=$\frac{98}{x}$，
x=49g，
該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{49g}{54g}$×100%=90.7%，
答：該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為90.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．