Question

12．FeCl₃可用作催化劑和外傷止血?jiǎng)�．某�?shí)驗(yàn)興趣小組利用FeCl₃腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl₂、CuCl₂）進(jìn)行了氯化鐵回收實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)一：（如圖1）
（1）寫出步驟①中發(fā)生的化學(xué)方程式Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，此反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（2）步驟②中的操作a名稱是過(guò)濾；步驟③中加入稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的鐵粉．
實(shí)驗(yàn)二：該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，又進(jìn)行了另一種嘗試．
【閱讀資料】不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過(guò)濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離．
如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（3）如圖2，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請(qǐng)寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；你認(rèn)為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7（數(shù)值范圍）比較合適．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃發(fā)生變質(zhì)，在保存FeCl₃溶液時(shí)，常向FeCl₃溶液中加入某種酸，以防止FeCl₃溶液變質(zhì)，你認(rèn)為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸　　　　　 B．稀硫酸　　　　　 C．稀鹽酸　　　　　 D．稀醋酸．

Answer 1

分析 （1）鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
過(guò)濾能夠把不溶于水的固體從液體中分離出來(lái)；
（3）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
（4）加入稀硝酸時(shí)，會(huì)帶入硝酸根離子，加入稀硫酸時(shí)，會(huì)帶入硫酸根離子，加入稀醋酸時(shí)，會(huì)帶入醋酸根離子．

解答 解：（1）①中鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，屬于置換反應(yīng)．
故填：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；置換反應(yīng)．
（2）步驟②中的操作a名稱是過(guò)濾；
步驟③中加入稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的鐵粉．
故填：過(guò)濾；除去過(guò)量的鐵粉．
（3）鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7時(shí)，鐵離子能夠以氫氧化鐵的形式全部沉淀出來(lái)，而銅離子不能形成沉淀．
故填：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；3.2～4.7．
（4）加入稀硝酸時(shí)，會(huì)帶入硝酸根離子，加入稀硫酸時(shí)，會(huì)帶入硫酸根離子，加入稀醋酸時(shí)，會(huì)帶入醋酸根離子，因此在保存FeCl₃溶液時(shí)，常向FeCl₃溶液中加入稀鹽酸．
故填：C．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．